Лабораторная работа №7

Смещение химического равновесия

Цель работы:

  • 9.3.3.3 - понимать и различать влияние изменения условий на скорость химической реакции и на состояние химического равновесия
  • 9.3.3.4 - объяснять химическое равновесие с точки зрения кинетической теории частиц

Оборудование и реактивы:

Пробирки (3 шт.)
Раствор FeCl₃
Раствор KSCN
Растворы KCl, H₂O

Опыт 1: Влияние температуры

Реакция: N₂O₄(г) ⇌ 2NO₂(г) (ΔH > 0, эндотермическая)

25°C
💨

Изменение цвета смеси

Наблюдения:

Объяснение (кинетическая теория):

Принцип Ле Шателье:

Опыт 2: Влияние концентрации

Реакция: Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ FeSCN²⁺(aq) (красный)

5 моль/л
5 моль/л
Интенсивность окраски: 50%

Наблюдения:

Объяснение (кинетическая теория):

Влияние на равновесие:

Опыт 3: Влияние давления

Реакция: N₂(г) + 3H₂(г) ⇌ 2NH₃(г)

5 атм
⚛️
N₂
10
⚛️
H₂
30
⚛️
NH₃
20

Наблюдения:

Объяснение (кинетическая теория):

Принцип Ле Шателье:

Выводы: